Сколько граммов раствора, содержащего 20% гидроксида калия, потребуется для нейтрализации 19,6 г серной кислоты?
269
354
Ответы на вопрос:
112г
Объяснение:
уравнение реакции: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H20
KOH молярная масса 56 г/моль, H2SO4 98г/моль, то есть есть 19,6/98= 0,2 моля кислоты, и нужно в два раза больше щелочи (KOH) - 0,4 моля*56=22,4 г чистого вещества, так как применяется 20% раствор, то его должно быть в 5 раз больше 22,4*100%/20%=112 г
Дано: m(h2o) = 60 r m(nacl) = 3 r найти: ω( m(p-pa nacl)= m(h2o)+m(nacl) = 60 г + 3 г = 63 г ω(nacl) = m(nacl)/m(p-pa nacl) = 3 г/63 г = 0,048 или 4,8% ответ: 4,8%
Популярно: Химия
-
нэла120.11.2021 03:35
-
чебурек4816.02.2021 02:44
-
evamakarova2029.04.2022 22:11
-
nadialihas200520.07.2021 11:16
-
starkoviv2302.09.2022 17:19
-
нина50325.03.2023 09:07
-
Matvey167819.07.2021 19:58
-
Катеринка22884110.02.2022 06:57
-
ФрискТок18.09.2021 06:34
-
anilin200219.04.2021 22:11