рассчитайте количество вещества соли, образующейся при взаимодействии фосфорной кислоты и оксида калия массой 56.2 г

194

376

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

11111222А

Химия

4,7(82 оценок)

примерно 0,4 моль

Объяснение:

2H3PO4 + 3K2O = 2K3PO4 + 3H2O
n(K2O) = 56.2 / 94 = 0,6 моль
n(K3PO4) = 0,4 моль

Ydalxa534

Химия

4,5(35 оценок)

Дано: m(р-раh₂so₄)=250г. ω%(h₂so₄)=25% n(baco₃)=2,5моль vm=22,4л./моль v(co₂ 1. определим массу чистой серной кислоты: m₁(h₂so₄)=ω%(h₂so₄) х m(р-раh₂so₄)÷100% m₁(h₂so₄)=25% х 250г.÷100%=62,5г. 2. определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 62,5г.: m(h₂so₄)=1x2+32+16x4=98г./моль n(h₂so₄)=m(h₂so₄) ÷ m(h₂so₄) n(h₂so₄)=62,5г.÷98г./моль=0,64моль 3. запишем уравнение реакции: h₂so₄ + baco₃ = baso₄ + co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции: n(h₂so₄)=1моль, n(baco₃)=1моль, n(co₂)=1моль 5. по условию : n(h₂so₄)=0,64моль, n(baco₃)=2,5моль, n(co₂)=0,64моль делаем вывод, что карбонат бария дан в избытке. 6. определим объем, образовавшегося оксида углерода(iv) количеством вещества 0,64моль: v(co₂)=n(co₂)xvm v(co₂)=0,64моль х 22,4л./моль =14,3л. 7. ответ: при взаимодействии 250 г. раствора, содержащего 25 % серной кислоты с 2,5 моль карбоната бария образуется оксида углерода(iv) объемом 14,3л.