Сколько г оксида фосфора получится при взаимодействии 640 г фосфора и 640 г кислорода.
202
265
Ответы на вопрос:
ответ: 1467г
Дано:
m(P)=640г
m(O2)=640г
Найти: m(P2O3)=?
20,645моль 20моль хмоль
4P + 3O2 = 2P2O3
4моль 3моль 2моль
n(P)=m(P)/Mr(P)=640г/31г/моль=20,645моль.
n(O2)=m(O2)/Mr(O2)=640г/32г/моль=20моль
n(P)>n(O2)
О2 в недостатке.
Задачи на избыток и недостаток всегда решаются по недостатку.
х=20×2/3=13,(3)
m(P2O3)=x×Mr(P2O3)=13,(3)×110≈1467г
Популярно: Химия
-
hope90315.01.2022 14:35
-
someone568215.01.2021 04:11
-
protasovarsenip0a3kn27.04.2022 03:19
-
batyka22801.11.2021 04:30
-
5452614.02.2020 02:16
-
anarbaevalola12.09.2021 18:19
-
Vlarizon9823.04.2021 15:26
-
madik072130.08.2020 09:22
-
Khan1111119.11.2022 09:20
-
MrKemik13.04.2023 15:06