определите массу раствора с массовой долей карбонат натрия 0.1 и массу кристалогидрата Na2 C O3 * 10 H2O которые надо взять для приготовления раствора массой 540 г с массовой долей Na2 C O3 0.15
206
323
Ответы на вопрос:
m(Раствора 10%)=440 грамм
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм
Объяснение:
Конечная масса раствора и содержание в ней карбоната натрия
540 грамм / 540*0,15=81 грамма
Доля карбоната натрия в гидрате
M(Na2CO3)=106 г/моль M(Na2CO3*10H2)=286 г/моль
W=106/286=0,37
1 раствор с долей 0,1 X - масса карбоната X/0.1 - масса раствора
2 раствор Y - масса гидрата 540 - cуммарная масса раствора
Уравнения
X+(Y*0.37)=81
X/0.1+Y=540 => Y=540-X/0.1
X+(540-X/0.1)*0.37=81=> X+199,8-3.7X=81 => -2.7X=-118,8 => X=44
m(Na2CO3)=44 грамма
m(Р-ра Na2CO3)=44/0,1=440 грамм
Y=540-X/0.1 = > 540*44/0.1=100
m(Na2CO3*10H2O)=100 грамм
Популярно: Химия
-
Ariunkh10.11.2022 06:14
-
eeee193109.08.2021 09:47
-
pedro240818.06.2023 09:32
-
VeronikaIvanova55518.10.2022 12:33
-
11112222327.04.2021 21:47
-
MtDew55772306.02.2022 22:29
-
makel20000528.05.2020 11:17
-
kise197009.08.2022 09:26
-
Катя87027329.09.2022 09:27
-
провпр29.11.2021 20:05