Регистрация
Анна200361
05.08.2021 04:02
Химия
Есть ответ 👍

Определите массу осадка, который образовался при реакции 320 г 15% раствора сульфата магния с 250 г 16% раствора гидроксида натрия. MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4

1. Масса MgSO4 (целое число, без единиц измерения)
2. Моли MgSO4 (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения)
3. Масса NaOH (целое число, без единиц измерения)
4. Моли NaOH (целое число, без единиц измерения)
5. Избыток (формула)
6. Недостаток (формула)
7. Моли осадка (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения)
8. Масса осадка (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения)

164
298
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

MissMi
MissMi
4,4(27 оценок)
Молекулярная масса cuo равна 64+16=80у.е. следовательно 160грамм cuo содержит 160/80=2моль. взаимодействие cuo c hcl проходит по формуле: cuo + 2hcl --> cucl2 + h2o; взаимодействие cucl2 c naoh проходит по формуле: cucl2 + 2naoh --> cu(oh)2 + 2nacl. в осадок выпадает cu(oh)2. при этом из каждой молекулы cuo образуется одна молекула cu(oh)2. следовательно, из 2молей cuo образуется 2моля cu(oh)2. молекулярная масса сu(oh)2 равна 64+2*(16+1)=98. таким образом, масса выпавшего осадка равна 2*98=196г.

Популярно: Химия