Л. В Образец оксида медиII), содержащий в качестве примеси 5,7 % меди, поместили соляную кислоту. На растворение оксида меди(II) из указанного образца потребовалось 146 г хлороводорода. Вычислите массу нерастворившегося осадка меди. (Запишите число с точностью до десятых.) ответ:
192
275
Ответы на вопрос:
•Уравнение реакции:CuO+2HCl=CuCl2+H2O
•Массовая доля чистого оксида меди 2:
w(CuO)=100%-5,7%=94,3%
•Составляем пропорцию:
146 г (HCl) =94,3%
x г (HCl) = 5,7%
x= (146*5,7)/94,3 = 8,83 г
•Всего HCl по условию 146 г, прореагировало с оксидам меди 2:
146-8,83=137,17 г.
•n(HCl)= m/M = 137,17/36,5= 3,76 Моль
•n(CuO)= 0,5 n(HCl) = 3,76*0,5=1,88 Моль
•m(CuO) = n*M= 1,88 * 80 = 150,4 г. •Составим пропорцию:
137,17 — 150,4
8,83 — х
х=(8,83 *150,4)/137,17= 9,6817 или 9,7 г (если округлить до сотых).
Популярно: Химия
-
nastabugrim06.12.2022 14:10
-
kimhakip0957729.12.2021 17:04
-
denchik8316.01.2022 20:11
-
sadpoli02.08.2020 18:12
-
fatima5212.04.2021 20:08
-
Nobd26.04.2023 05:16
-
zver3506.07.2020 12:42
-
krylovadashenk05.03.2020 03:56
-
Максим21528103.10.2022 02:58
-
irajhgmvm06.06.2020 20:12