Регистрация
Kurolama
26.03.2021 11:41
Химия
Есть ответ 👍

Вычислите объем углекислого газа (оксида углерода(IV)), образовавшегося при разложении 1 т известняка, содержащего 20% примесей. (Вещество в известняке — карбонат кальция

235
297
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

31101960
31101960
4,5(42 оценок)

2HCl + Mg = MgCl2 + H2 газ

1) находим массу чистой соляной кислоты m= (w*m (раствора))/100 = (80•40)/100=32 грамма

2) находим количество вещества соляной кислоты n=m/M = 32/36,5 = 0.88 моль

3) находим количество вещества водорода по пропорции:

Из 2 моль HCl получили 1 моль Н2

А из 0.88 моль получим - х

n(H2) = (0.88•1)/2= 0.44 моль

4) находим объём V (H2) = n•Vm = 0.44•22.4 = 9.856 л

Ну как то так)))))

Популярно: Химия