1)При взаимодействии оксида калия с оксидом азота(V) получили 7,1 нитрата калия.По реакции соединения вычислите массу израсходовавшегося оксида калия. УХР оксида калия+оксид азота (V)=нитрат калия 2)Какая масса серебра выделится при взаимодействия 28г железа с раствором нитрата серебра. УХР железо+ нитрат серебра =серебро +нитрат железа (||)

133

138

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

mar244144

Химия

4,4(44 оценок)

Са(ОН)2+2NH4Cl= CaCl2 +2NH3+2H2O

n(Ca(OH)2)=m/M=180/(40+16*2+1*2)=2,43 моль

по уравнению реакции n(NH3)=2*n(Ca(OH)2)=2*2,43=4,86 моль

V=Vm*n=4,86*22,4=108,97 л

150 000+ пользователей

Оформить подписку