Решите задачу: Какой объём сернистого газа выделится (н.у.) при взаимодействии соляной кислоты с 495 г сульфита калия, содержащего 20% примесей

233

299

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

ELB2

Химия

4,8(84 оценок)

2НСl+K2SO3=H2O+SO2+2KCl

Для начала узнаем массу без примесей, 495-495*0,2=396 г.

n(K2SO3)=396/158≈2,5 моль

nSO2=2,5 моль

V=2,5*22,4=56л.

Twister04

Химия

4,7(1 оценок)

56 литров

Объяснение:

K2SO3 + 2HCl => 2KCl + SO2 + H2O

m(K2SO3)=((495*(1-0.2))=396 грамм

n(K2SO3)=396/158=2.5 моль

V(SO2)=2,5*22,4=56 литров

Aizirek02

Химия

4,8(1 оценок)

ответ:металлические - увеличиваются в группе сверху вниз, в периоде уменьшаются слева направо и неметаллические в группе уменьшаются сверху вниз, увеличиваются в периоде слева направо.

Объяснение: