Какой объем газа выделится при взаимодействии 212 г 10 % раствора карбоната натрия с раствором, содержащим 9,8 г серной кислоты?

121

137

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lvlupiq

Химия

4,4(61 оценок)

2,24 л

Объяснение:

Масса чистой соли:

m(Na₂CO₃) = 212 г * 0,1 = 21,2 г

n(Na₂CO₃) = 21,2 г / 106 г/моль = 0,2 моль

Количество вещества серной кислоты:

n(H₂SO₄) = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль

Уравнение реакции карбоната натрия и серной кислоты:

Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

Из уравнения видно, что карбонат натрия находится в избытке на 0,1 моль, значит, всё считаем по серной кислоте:

n(CO₂) = n(H₂SO₄) = 0,1 моль

Объем углекислого газа равен:

V(CO₂) = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л

zulfiya22

Химия

4,8(6 оценок)

Пишемо реакцію cs2 + 3o2 = 2so2 + co2 порахуємо кількості всіх відомих речовин n(o2) = 24/32 = 0.75 моль n(co2) = 11/44 = 0.25 моль n(so2) = 32/64 = 0.5 моль бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. біля сірковуглецю стоїть коефіцієнт 1. також коефіцієнт 1 стоїть біля со2, а так як со2 є 0.25 моль, то і cs2 також 0.25 моль. рахуємо масу сірковуглецю 0.25*76 = 19 грам відповідь: 19 грам.