Найдите массу хлорида натрия, образующегося при взаимодействии 67,2 л хлора с избытком натрия.
162
227
Ответы на вопрос:
175,5 г
Объяснение:
Реакция взаимодействия хлора с избытком натрия:
2Na + Cl₂ = NaCl
Количество вещества хлора:
n(Cl₂) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль
Отсюда, согласно коэффициентам, n(NaCl) = n(Cl₂) = 3 моль
m(NaCl) = 3 моль * 58,5 г/моль = 175,5 г
Популярно: Химия
-
katia674725.12.2020 00:25
-
sumr21202.12.2020 13:45
-
НуриманН29.01.2021 04:59
-
1978dan17.04.2020 15:54
-
740031616.03.2023 20:19
-
nastyachurkina25.10.2022 21:44
-
KeselMeme20.02.2020 15:53
-
Вывыия05.09.2020 11:05
-
8007F300среднячок01.02.2022 03:20
-
Sonya5637383811.09.2020 08:59