Ответы на вопрос:
1) Записываем уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2) Считаем, сколько чистого гидроксида кальция вступит в реакцию, для этого составляем пропорцию:
500 г - 100%
Х г - 20%
Х = 500*20/100=100 г
3) В уравнении над гидрокисдом кальция пишем 100 г, под гидроксидом кальция записываем его молекулярную массу 40+(16+1)*2 = 74 г
4) Над аммиаком пишем Х л , т.к. по условию ножно найти объем, поэтому будем считать в литрах. Под амииаком пишем 2*22,4л (молярный объем газа) = 44,8 л
5) Составляем пропорцию:
100 г - Х л
74 г - 44,8 л
Отсюда Х=44,8*100/74=60,54 (л)
ответ: 60,54 л
Популярно: Химия
-
Potterhead0103.07.2021 04:43
-
Adelia74205.11.2021 16:38
-
volter1623.06.2020 02:50
-
pakipysi09.04.2022 00:07
-
Сашунязайка18.08.2020 07:37
-
sunksy11.01.2023 04:14
-
musinasim16.09.2021 09:12
-
bur564516.10.2020 04:50
-
arturshubin2425.01.2022 12:16
-
UlyanaKwon66602.01.2020 00:40