Вычислите относительный выход продукта реакции , если во время термического разложения 15,6г алюминий гидроксида получили 9,4г алюминий оксида БЕЗ СПАМА , ОТВЕТ С ПОЛНЫМ РЕШЕНИЕМ ЗАРАНЕЕ )))
296
461
Ответы на вопрос:
дано
m(Al(OH)3) = 15.6 g
mпр (Al2O3) = 9.4 g
η(Al2O3) - ?
1. Составляем УХР
2Al(OH)3 --> Al2O3 + 3H2O
2. По уравнению определяем массу теоретическую алюминий оксида
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
n(Al(OH)3) = m(Al(OH)3) / M(Al(OH)3) = 15.6 / 78 = 0.2 mol
2n(Al(OH)3) = n(Al2O3)
n(Al2O3) = 0.2 / 2 = 0.1 mol
M(Al2O3) = 102 g/mol
mтеор(Al2O3) = n * M = 0.1 * 102 = 10.2 g
3. Зная массу практическую и массу теоретическую , определяем относительный выход
η(Al2O3) = mпр (Al2O3) / mтеор(Al2O3) * 100% = 9.4 / 10.2 * 100% = 92.15 %
ответ 92.15%
Объяснение:
ответ:
объяснение:
ni(+2)p(-3) - фосфид никеля
h(+)as(-3) - арсенид водорода
na(+)cl(-) - хлорид натрия
zn(+2)n(-3) - нитрид цинка
k(+)br(-) - бромид калия
Популярно: Химия
-
kabirova235631.07.2020 21:04
-
ktlwfh22.03.2023 00:41
-
markiza66611.05.2022 12:37
-
Vhrgrg28.01.2022 16:13
-
alexeyschelin1226.08.2022 15:13
-
0lar322.03.2023 18:59
-
lokotkovasveta17.06.2022 20:41
-
astratovamaria04.01.2020 17:44
-
Alevtinka2804.09.2020 06:26
-
Wild044Rose13.12.2021 22:28