К раствору содержащему 64 г сульфата меди(2) прибавили 40 г железных опилок какая масса меди выделиться при этом? 70г железа прореагировало с 185 г хлора.Какая масса хлорида железа(3) образовалась

260

445

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Нннннннн11

Химия

4,5(50 оценок)

Объяснение:

57. Смесь порошков Al и Сu обработали при обычных условиях необходимым количеством концентрированной азотной кислоты. После отделения твердого остатка получили

37.39 г раствора с массовой долей соли 50,28%. При обработке такого же количества исходной смеси избытком разбавленной серной кислоты выделилось на 6,272 л (н.у.) газа больше, чем при взаимодействии с азотной кислотой. Каковы массы металлов в их смеси? Какова массовая доля HNO3 в растворе?

(ответ: 6,4г Cu, 8,64г Al, 62,7%)

Концентрированная азотная кислота пассивирует алюминий, поэтому с кислотой будет реагировать только медь, а алюминий останется в твердом остатке

Сu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2 H2O

В растворе будет нитрат меди. Вычислим молярную массу нитрата меди в растворе: 37,39 г × 0,5028 = 18,8 г

Молярная масса Cu(NO3)2 равна 187,56 г/моль. Тогда количество вещества Cu(NO3)2 = 0,1 моль и меди в смеси 0,1 моль или 6,4 г

Тогда азотной кислоты вступит в реакцию 0,4 моль, и диоксида азота выделится 0,2 моль или 4,48 л.

Масса азотной кислоты в растворе составила 63 г/моль × 0,4 моль = 25,2 г

Масса исходного раствора:

37,39 г - 18,8 соли = 18,59 18,59 - 3,6 г образовавшейся воды =

15 г Н2О

15,0 г + 25,2 г кислоты = 40,2 г масса раствора

ωHNO3 = (25,2 г / 40,2 г) ×100 = 62,7%