Вариант 1 1. Раствор соляной кислоты массой 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытку сульфида магния. Вычислите объём (н. у.) выделившегося газа
2.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
SO2+ I2 + H2O=> H2SO4 + HI
3. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
S → H2S → SO2 → SO3 → МgSO4→ BaSO4. Для последнего уравнения написать молекулярное, полное и сокращенное уравнение
3.С какими из данных веществ будет реагировать сера: железо, гидроксид меди (II), натрий, оксид кальция (II ), карбонат меди (II), кислород, серная кислота, водород. Запишите возможные уравнения реакций.
4. Дать сравнительную характеристику аллотропным видоизменениям кислорода.
2 вариант
1.Задача. Определить массу осадка, который можно получить при взаимодействии 320 граммов 5% - ного раствора сульфата меди с гидроксидом натрия.
2. Осуществите следующие превращения:
FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → Al2(SO4)3 → BaSO4 Для последнего уравнения написать молекулярное, полное и сокращенное уравнение
3. С какими из данных веществ будет реагировать кислород: железо, гидроксид меди (II), натрий, оксид кальция (II), фтор, соляная кислота, сероводород, оксид серы (II). Запишите возможные уравнения реакций.
4.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите окислитель и восстановитель.
H2SO4 (конц) + С => SO2 + CO2 + H2O
5. Дать характеристику физическим свойствам сероводорода.
223
244
Ответы на вопрос:
Популярно: Химия
-
Alexandr2K1721.11.2022 20:28
-
pomogite36130.01.2020 11:20
-
Аиляра04.03.2022 02:18
-
polina134723.06.2021 17:09
-
DrNick29.12.2021 12:25
-
kkksun30.05.2022 15:56
-
cvthidok21.03.2021 04:20
-
dias20062015.06.2020 03:51
-
Dog777124.07.2020 17:33
-
voprooos19.01.2020 19:05