Регистрация
Era2008
12.10.2022 23:04
Химия
Есть ответ 👍

Медную пластинку, массой 10 г, опустили в 160 мл 11,9 %-ный раствор(ρ=1,25 г/мл) нитрата серебра. Пластинку вынули из раствора, когда ее масса стала 17,6 г. Определите массу (г) оставшегося нитрата серебра в растворе. 6.8

17

23.8

15.2

103
407
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Polllina2209
Polllina2209
4,5(7 оценок)

6.8

Объяснение:

Запишем уравнение реакции

Cu + 2AgNO₃ = 2Ag + Cu(NO₃)₂

Пусть в реакцию вступило х моль меди, тогда по уравнению образовалось 2х моль серебра. Найдём массы ушедшей в раствор меди и осевшего на пластинке серебра

m(Cu)=M*n=64x г

m(Ag)=M*n=108*2x=216x г

Если медь ушла в раствор, то поставим перед её массой -, а если серебро пришло, то +, начальная и конечная массы пластинок нам даны

10-64х+216х=17,6

152х=7,6

х=0,05 моль

Тогда нитрата серебра вступило в реакцию по уравнению

2*0,05=0,1 моль

Его масса

Δm(AgNO₃)=M*n=170*0,1=17 г

Масса исходного раствора

mp(AgNO₃)=ρ*V=1,25*160=200 г

Масса нитрата серебра в нём

m₀(AgNO₃)=mp*ω=200*0,119=23,8 г

После реакции осталось нитрата серебра в растворе

m'(AgNO₃)=m₀=Δm=23,8-17=6,8 г

кал12
кал12
4,8(51 оценок)

1) А—2

2NaHS + 2KOH → Na2S + K2S + 2H2O

FeCl3 + 3 KOH → Fe(OH)3 + 3 KCl

Al2O3 + 2 KOH → 2 KAlO2 + H2O

Б—1

Zn + H2O → ZnO + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + 2KOH → K2ZnO2 + H2

В—3

FeBr3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgBr

2FeBr3 + 3Cl2 → 2FeCl3 + 3Br2

2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaBr

Г—5

Al4C3 + 12 H2O → 4 Al(OH)3 + 3 CH4

Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2

4NO3 + 2H2O → 4HNO3 + O2

2) A—2

2Zn + O2 → 2ZnO

Zn + 2H2SO4 → ZnSO4 + SO2 + 2H2O;

Zn + Cl2 → ZnCl2

Б—2

S + O2 → SO2

2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O

S + Cl2 → SCl2

В—4

NaOH + HCl → NaCl + H2O

2 Al + 6 NaOH → 3 H2 + 2 Na3AlO3

2NaOH + SO2 → H2O + Na2SO3

Г—1

CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4

Al2O3 + 3CuSO4 → 3CuO + Al2(SO4)3

CuSO4 + 2 HCl → CuCl2 + H2SO4

Популярно: Химия