Гальванический элемент состоит из электрода Mn/Mn(2+) (E = -1,18В) и электрода Fe/Fe(2+) (E = -0,44В) рассчитайте [Mn], если [Fe] = 0,5 и E = 0,76 В

160

365

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vadyushasergee2

Химия

4,7(89 оценок)

Объяснение:

Вычислить ЭДС гальванического элемента Mn/Mn2+ (0,05 моль/л) // Fe2+ (0,05 моль/л)/Fe

Пластинка из более активного металла ( в нашем случае это марганец является анодом и на марганцевой пластине протекает процесс: Mn - 2e = Mn2+. Железная пластина является катодом и на катоде протекает процесс: Fe2+ + 2e = Fe. При соединении проводником анода и катода потечет ток.

Токообразующая реакция Mn(0) + Fe2+ = Mn2+ + Fe(0)

Стандартный электродный потенциал марганцевого электрода

Е° Mn2+/Mn = - 1, 185 B

Реальный потенциал марганцевого электрода может быть рассчитан по формуле:

0,0591

E(Mn2+/Mn) = E°(Mn2+/Mn) + × lg [Mn2+] =

0,0591

-1,185+ × lg 0,05 = - 1,223 B

Стандартный электродный потенциал железного электрода

Е° Fe2+/Fe = - 0, 447 B

Реальный потенциал железного электрода может быть рассчитан по формуле:

0,0591