При сжигании органического вещества массой 6 г образовалось 6,72 л углекислого газа (н.у.) и 7,2 г воды. Плотность паров неизвестного вещества по воздуху равна 2,07 . определите молекулярную формулу вещества.

292

312

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

аишамамедова

Химия

4,8(76 оценок)

Объяснение:

CxHyOz

n(CO2) = n(C) = V(CO2)/M(CO2) = 6.72/22,4 = 0,3 моль

m(C) = 0.3*12 = 3.6 г

n(H) = 2*n(H2O) = 2*m(H2O)/M(H2O) = 2*7.2/18 = 0.8моль

m(H) = 0.8 г

Mr(в-ва) = Д(возд)*M(возд) = 2.07*29 = 60.03 г/моль

m(в-ва) - m(С) - m(H) = 6-3.6-0.8 = 1.6 г

n(O) = 1.6/16 = 0.1 моль

x : y : z = 0.3 : 0,8 : 0,1 = 3:8:1

С3Н8О

M(С3Н8О) = 12*3+8*1+13 = 60 г/моль

ymniy4

Химия

4,6(12 оценок)

Дано: cuso₄ + koh m(oc.) = 16 г w(koh) = 20 % = 0,2 найти: mр-ра(koh) решение: cuso₄ + 2koh = cu(oh)₂↓ + k₂so₄ на 1 моль осадка гидроокиси меди требуется 2 моля едкого кали m(oc.) = m(cu(oh)₂) m(cu(oh)₂) = 64 + 3*16 + 2 = 98 (г/моль) n(cu(oh)₂) = m(cu(oh)₂)/m(cu(oh)₂ = 16/98 ≈ 0,1633 (моля) nkoh) = 2n(cu(oh)₂) = 2*0,1633 ≈ 0,33 (моля) m(koh ) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль) m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,33*56 = 18,48 (г) mр-ра(koh) = m(koh)/w = 18,48/0,2 = 92,4 (г) ответ: 92,4 г