Регистрация
rebrot40
11.09.2021 05:00
Химия
Есть ответ 👍

умоля блин не пишите всякую хрень

178
364
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

DeaDPooL797
DeaDPooL797
4,6(15 оценок)
Пишем реакции mg + 2hcl = mgcl2 + h2 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 считаем количество вещества водорода n = v / vm = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль (m(h2) = n * m = 0.2 * 2 = 0.4 г) пусть количество вещества водорода со второй реакции = х моль, тогда количество вещества водорода с первой реакции = 0.2 - х моль по уравнению количество вещества магния = 0.2 - х моль, а количество вещества алюминия = 2х / 3 моль составляем уравнение на основании формулы расчета массы: m = n * m 24 * (0.2 - x) + 27 * (2x / 3) = 3.9 4.8 - 24x + 54x / 3 = 3.9 4.8 - 24x + 18x = 3.9 6x = 0.9 x = 0.15 посчитаем массу магния в сплаве m = n * m = (0.2 - 0.15) * 24 = 1.2 г (ну, а алюминий все остальное) считаем массу конечного раствора при условии, что водород ушел 500 + 3.9 - 0.4 = 503.5 г по уравнению первой реакции израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.05 * 2 = 0.1 моль по уравнению второй реакции также израсходовано вдвое больше кислоты чем образовалось водорода, т.е. 0.15 * 2 = 0.3 моль считаем всю кислоту, которая израсходовалась m = n * m = 0.4 * 36.5 = 14.6 г считаем сколько кислоты было в начальном растворе m = w * m(раствора) = 0.05 * 500 = 25 г значит осталось кислоты: 25 - 14.6 = 10.4 г считаем массовую долю кислоты w = m(hcl) / m(раствора) = 10.4 / 503.5 = 0.02 или 2%по уравнению хлорида магния столько же, сколько и водорода в первой реакции, т.е. 0.05 моль считаем массу хлорида магния m = n * m = 0.05 * 95 = 4.75 г считаем массовую долю хлорида магния w = m(mgcl2) / m(раствора) = 4.75 / 503.5 = 0.0094 или  0.94%хлорида алюминия в 1,5 раза меньше чем водорода во второй реакции, т.е. 0.15 / 1.5 = 0.1 моль считаем массу хлорида алюминия m = n * m = 0.1 * 133.5 = 13.35 г считаем массовую долю хлорида алюминия w = m(alcl3) / m(раствора) = 13.35 / 503.5 = 0.0265 или 2.65%

Популярно: Химия