Регистрация
Vasilina88
07.11.2020 08:46
Химия
Есть ответ 👍

Сколько граммов меди растворяется в избытке концентрированной азотной кислоты по схеме реакции (расставить коэффициенты методом электронного баланса), если при этом образуется 188 г нитрата меди (II): Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
ответом будет число, округлённое до целого.

149
200
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

BOSS653
BOSS653
4,5(26 оценок)
A) cao m(cao)=40+16=56 (г/моль) ω(o)=ar(o)/mr(cao)=16/56≈0.28 (28%) б)cu(oh)₂m(cu(oh)₂)=63.5+2*17=97.5 (г/моль)ω(o)=2ar(o)/mr( cu(oh)₂)=32/97.5 ≈ 0.33 (33%)в)alnm(aln)=27+14=41(г/моль)

Популярно: Химия