Какая масса осадка образуется при взаимодействии 150 г раствора с массовой долей натрий гидроксида 25% с цинком хлоридом? за ответ
249
425
Ответы на вопрос:
Уравнение реакции:
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl
2. Определим массу хлорида цинка в растворе:
m(ZnCl₂) = w*m(p-pa) = 0,15*160 г = 24 г
3. Определим количество вещества хлорида цинка:
n = m/M = 24г/136 г/моль = 0,1765 моль
4. По уравнению реакции:
n(Zn(OH)₂):n(ZnCl₂) = 1:1, следовательно n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0,1765 моль
5. Определяем массу осадка:
m = n*M = 0,1765 моль * 99 г/мол
Популярно: Химия
-
KaranVahi2126.02.2023 10:45
-
Ani3253617.05.2023 09:12
-
DariaDosh07.06.2021 22:30
-
NiceSaid15.12.2020 09:53
-
elvin12345109.01.2023 16:40
-
vitalik153fb26.01.2022 18:50
-
Ардак0000000013.08.2021 06:10
-
лера2109118.12.2022 20:53
-
snezhanashikolai31.08.2022 00:59
-
veraveta01.02.2021 01:39