Регистрация
makaroshkaplay
20.09.2021 06:54
Химия
Есть ответ 👍

Процесс ОВР представлен уравнением: KMnO4+ KNO₂+ H2SO4-K2SO4 +KNO,+ MnSO4+H2O А) определите степени окисления у всех веществ участвующих реакци в) определите элементы степени окислення С) Составле полуреакции у которых изменились D) Подведите баланс, определите коэффициенты Е)Определите окислитель и восстановитель в реакции F) Уровняйте реакцию G) определите сумму коэффициентов в правой части уравнения

247
358
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Ega129
Ega129
4,8(15 оценок)

Объяснение:

Железо массой 11,2 г растворили в концентрированной серной кислоте. К полученному раствору добавили гидроксид калия массой 25 г. Рассчитайте массу полученного вещества.​

Нужно  было  добавить … растворили в концентрированной серной кислоте при  нагревании....

  0,2моль                                  t          0,1  моль

    2Fe   +     6H2SO4(конц) --------> Fe2(SO4)3   +  3SO2↑  +   6H2O

     Fe⁰ - 3e =  Fe⁺³ окисление,  Fe  -  восстановитель                     ║  2

      S⁺⁶  + 2e  = S⁺⁴   восстановление, H2SO4(конц) - окислитель ║ 3

  0,1 моль      0,446 моль  0,1487 моль

Fe2(SO4)3   +   6KOH  =     2Fe(OH)3↓   + 3K2SO4   +  H2O  

25 г  КОН  соответствует     25 г  :  56 г /моль   =  0,446  моль

В  избытке  находится  сульфат железа (III)  и этим  количеством  гидроксида   калия   можно  осадить  не  все  ионы  Fe⁺³,  а только  часть  

Молярная  масса  Fe(OH)3 = 107 г/моль   Масса  осадка:  107 г/ моль × 0,1487  моль = 15,9 г

Популярно: Химия