Химия: Калий сульфит + нитратна кислота

ира12345612

25.11.2020 15:18

Химия

Есть ответ 👍

Калий сульфит + нитратна кислота

116

191

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

MrsKamYl

Химия

4,8(63 оценок)

1. взаимодействием щелочных и щелочно-земельных металлов с водой. при этом атом металла замещает в молекуле воды h—oh атом водорода и соединяется с гидроксид-ионом, а два атома водорода, соединяясь, образуют молекулу h2.например: 2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 2(h—oh)2. взаимодействием оксидов щелочных и щелочно-земельных металлов с водой.например: cao + h2o = ca(oh)2 нерастворимые основания получают действием раствора щелочи на соль того металла, гидроксид которого нужно получить.например: feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓ + na2so4 свойства оснований. общие свойства оснований обусловлены наличием в их растворах анионов oh –, которые образуются при диссоциации оснований. 1. водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.2. основания (как растворимые, так и нерастворимые) взаимодействуют с кислотами.3. основания взаимодействуют с кислотными и амфотерными , образуя соль и воду. это свойство наиболее характерно для растворимых оснований – щелочей.например: ca(oh)2 + co2 = caco3↓ + h2o кислотный оксид 2naoh + zno = na2zno2 + h2o амфотерный оксид4. растворимые основания (щелочи) реагируют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль.например: 2naoh + mgso4 = mg(oh)2↓ + na2so4 ba(oh)2 + na2so4 = baso4↓ + 2naoh 5. нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются: t mg(oh)2 = mgo + h2o щелочи в отличие от нерастворимых оснований при нагревании обычно не разлагаются.