Напишите уравнения реакций водорода с простым и слож- ным веществами, составьте схемы электронного баланса. укажите окислители и восстановители.
Ответы на вопрос:
Надеюсь понятно ответ: Fe203+COвосстан.
FeO+CO2окисления
1_2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление
O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление
2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑
Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑
3_
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O
проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺ 1_2Cu + O2 = 2CuO
Cu(0)-2e = Cu(+2) | 2 | 1 |-восстановитель, окисление
O₂(0)+2e = 2O(-2) | 2 | 1 |-окислитель, восстановление
2_Ca+2H2O=Ca(Oh)2+H2↑
Ca+2H2O=Ca²+2OH-+H2↑
3_
Cu + 2 H2SO4 CuSO4 + SO2 + 2 H2O
проставляем степени окисления (в скобках)
Н(+)2S(+6)O(-2)4+Cu(0)=Cu(+2)S(+6)O(-2)4+S(+4)O(-2)2+H(+)2O(-2)
составляем электронный
S(+6)+2е=S(+4) окислитель, процесс востт-я
Cu(0)-2е=Cu(+2) восстановитель, процесс ок-я
2Н2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O
4_Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄
Fe + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu + Fe²⁺ + SO₄²⁻
Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺
Популярно: Химия
-
ryabchenko2002108.06.2021 22:42
-
OlegBasov24.04.2022 07:37
-
bogdanka1503p08ifa26.12.2020 16:15
-
kristina186128.11.2021 14:10
-
larisaiventeva11.05.2023 06:52
-
bogdan97518.02.2022 10:54
-
arinabesan621.07.2021 23:32
-
ssnz34408.11.2021 14:35
-
polina0408112.04.2021 22:54
-
Воряк06.12.2020 06:47