Регистрация
ruslan189kalin
10.08.2020 11:41
Химия
Есть ответ 👍

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 10 г Натрия, содержащего 35% примесей, с соляной кислотой.

162
281
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

leonru1
leonru1
4,8(89 оценок)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Находим массу чистого цинка:

100г * 0,9 = 90г

Находим количество моль цинка:

n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=90г/65г/моль=1,38моль

Находим объем H2:

из реакции видим:

n(Zn)=n(H2)

V(H2)=n(H2)*Vm(молярный объем)=1,38моль*22,4моль/л= 30,92л

ответ:V(H2)= 30,92л

3

nesso
nesso
4,5(94 оценок)

пойдем от натрия налево

2na+2hcl=2nacl(хлорид) +h2

2nacl+ag2co3=2agcl+na2co3(карбонат)

na2co3+ h2co3=2nahco3(гидрогенкарбнат)

наверх к :

2na+h2=2nah(натрий гидрид)

направо к пероксиду

na + o2= na2o2- ( на воздухе)

но пероксид соединение неустойчивое

na2o2 + 2na = 2na2o

щелочные металлы реагируют с водой

2na+2h2o=2naoh + h2

2naoh + cucl2=2nacl + cu(oh)2 здесь гидроксид меди идет в осадок

мыло: стеориновая кислота + гидроксид натрия

с17h35сooh+naoh= c17h35coona + h2o.

Популярно: Химия