6. Вычислить массу оксида кальция, получившегося при разложении 200 г карбоната кальция, содержащего 20 % примесей.
143
428
Ответы на вопрос:
Химическая реакция:
CaCO3 —>(t) CaO + CO2
m(примесей)= 200г/100%*20%=40г
m(CaCO3)=200-40=160г
n(CaCO3)=m/M=160г/100г/моль=1,6моль
n(CaCO3)=n(CaO)
m(CaO)=n*M=1,6моль*56г/моль=89,6г
ОТВЕТ: 89,6г
CaCO3 —>(t) CaO + CO2
m(примесей)= 200г/100%*20%=40г
m(CaCO3)=200-40=160г
n(CaCO3)=m/M=160г/100г/моль=1,6моль
n(CaCO3)=n(CaO)
m(CaO)=n*M=1,6моль*56г/моль=89,6г
ОТВЕТ: 89,6г
1. 2h2o =2h2+o2 (электролиз) водород и кислород 2. so3+h2o=h2so4 серная кислота 3. 2na+2h2o=2naoh+h2↑ гидроксид натрия и водород
Популярно: Химия
-
Незнаюзачемтутник27.01.2022 19:50
-
pipidon1701.11.2020 02:13
-
фыыыы129.01.2022 15:46
-
Anotherdream09.11.2021 04:11
-
айгерим10626.05.2020 00:19
-
prus3109Серж19.12.2020 00:18
-
neznakomka140805.06.2022 18:31
-
даша354912.09.2022 02:54
-
Nuelle09.12.2020 17:30
-
olykylak255107.02.2021 11:00