объём углекислого газа пропустили через " известковую воду", если при этом выпало 15 г осадка, что составляет 75 % от теоретически возможного? сколько грамм 2% раствора гидроксида кальция было израсходавоно
213
362
Ответы на вопрос:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
mтеорет.(CaCO3)=mпракт.*100/практ.выход=15г*100/75=20г
х (СO2) 20г
22.4л100г(n*M)
V (CO2)=20*22.4/100=4.48 л
х (г) Ca(OH)220 (г) CaCO3
74 (г) Ca(OH)2100г(n*M)
Ca(OH)2=20*74/100=14.8г
14.8 (г) Ca(OH)22%
х (г) р-ра100%
m (р-ра)=14.8*100/2=740 г
ответ: V (CO2)=4.48; m (р-ра)=740 г
Объяснение:
Популярно: Химия
-
дитма19.02.2023 20:44
-
LoliPIP25.07.2022 20:39
-
ivan0135627.05.2020 07:31
-
dan36211.04.2020 04:57
-
shishovtopking19.12.2020 07:26
-
Marina1123117.05.2022 07:08
-
Andreysha36314.04.2021 10:30
-
Джміль08.08.2021 03:50
-
Фуфик037212.06.2023 23:43
-
nurbibisaidova311.09.2022 02:26