Белый творожистый осадок при взаимодействии с AGNO3 образует
1) MgCL2, MG(NO3) 2

243

389

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kcasimova2018

Химия

4,7(17 оценок)

ответ:С MgCl2

Объяснение:

SMILЕ31

Химия

4,5(80 оценок)

Дано: m(р-раbaci₂)=90г. ω%(р-раbaci₂)=15% m(baso₄ 1. определим массу хлорида бария в 90г. 15% его раствора: m(baci₂) =ω%(р-раbaci₂)×m(р-раbaci₂)÷100%=15%×90г.÷100%=13,5г. 2. определим молярную массу хлорида бария: m(baci₂)=137+35.5×2=208г./моль 3. определим количество вещества n в 13,5г. хлорида бария: n=m÷m n(baci₂)=mbaci₂÷mbaci₂=13,5÷208г./моль=0,06моль 4. запишем уравнение реакции: 3baci₂ + ai₂(so₄)₃= 2aici₃ + 3baso₄↓ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 3 моль хлорида бария образуется 3моль сульфата бария, значит из 0,06моль образуется 0,06моль сульфата бария: n(baso₄)=0.06моль 6. определяем молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,06моль: m(baso₄)= 137+32+16x4=233г./моль m(baso₄)=n(baso₄)×m(baso₄)=0.06моль×233г./моль=13,98г. 7. ответ: при взаимодействии 90г. 15% раствора с сульфатом алюминия образуется сульфат бария массой 13,98г.