Из 3.21 г оксида некоторого металла можно получить 5.81 г его нитрата .Найдите эквивалентную массу металла решить. Все подробно расписать

232

494

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

2006marusya

Химия

4,4(77 оценок)

32,5 г/моль-экв.

Объяснение:

Пусть х г/моль-экв - эквивалентная масса неизвестного металла. Тогда в оксиде она соединится с 16:2 = 8 г/моль-экв кислорода, а в нитрате (NO3(-)) - с 62 г/моль-экв нитрат-ионов. По закону эквивалентов:

(х + 8)/(х + 62) = 1,35/3,15, откуда х = 32,5 г/моль-экв.

Фиалка2332

Химия

4,6(24 оценок)

1) 2h2+o2=2h2o овр cao+h2o=ca(oh)2 4no2+o2+2h2o=4hno3 овр 2) 2cu+o2=2cuo(cu- восстановитель) h2+cuo=cu+h2o(h2- восстановитель) 2feo+c=2fe+co2(c- восстановитель) 3) agno3+nacl= agcl(осадок)+ nano3 naoh+hcl= nacl+h2o(вода) ba(no3)2+na2so4= baso4(осадок) +2nano3 обменные реакции идут до конца, если образуется осадок, вода, газ, малодиссоциируемое вещество