Смесь безводных сульфатов железа(II), кобальта(II) и никеля(II), общей массой 27,6 г, растворили в воде. К полученному раствору прилили избыток 20%-го раствора гидроксида натрия в инертной атмосфере, при этом выпал осадок массой 11,79 г. Полученный раствор с осадком оставили на воздухе на длительное время, масса осадка увеличилась на 1,7 г. Рассчитайте массовую долю безводного сульфата кобальта(II) в исходной смеси.

126

200

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

12654321ььь

Химия

4,8(99 оценок)

5 л2с2н6+7о2=4со2+6н2о44,8л 156,8л v(c2h6)=2*22,4=44,8 л.v(o2)=7*22,4=156,8 л.v(o2)=5*156,8/44,8=17,5 л.отсюда фи=v(o2)/v(воздуха).v(воздуха)=17,5/0,21=83,3 л.

Популярно: Химия

Темы

Получить
полный доступ

150 000+ пользователей

Оформить подписку