решить две задачи по химии,отмечу как лучший ответ. 1) Сколько литров хлора (при н.у.) образуется при взаимодействии 29,4  г дихромата калия с избытком концентрированной соляной кислоты? ответ запишите с точностью до сотых.
2) В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(ж) + 689 кДж
образовалось 54,6 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж). ответ запишите с точностью до десятых.

228

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

оарташ

Химия

4,4(4 оценок)

Объяснение:

1)Сначала надо уравнять

K2Cr2O7 + 14HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O

1x: 2Cr+6 + 6e = 2Cr+3(окислитель)

3x: 2Cl-1 - 2e = Cl2(восстановитель

Затем мы знаем ,что 29,4 г дихромата калия ,значит находим количество вещества(29,4:294=0,1 моль вещества,294-это атомная масса дихромата). Значит образовалось у нас 0,3 моль Cl2, это 6,72 л(0,3*22,4=6,72) при н.у.(смотри по уравнению)

2)Найдем количество вещества воды по реакции:

n=54.6/18=3.033 моль

На 2 моль воды выделяется 689 кДж

На 3,033 моль - Х кДж

И по пропорции x=3,033*689/2

Х=1044,9