к 400 г соляной кислоты добавили 22.48 г неизвестного металла М, для которого характерна валентность 2. После того, как металл полностью растворился, образовавшийся раствор взвесили. Масса раствора оказалась равной 422.08 г. Какой газ выделяется в ходе растворения металла в соляной кислоте? Рассчитайте массу (в г) этого газа. В ответ запишите число с точностью до десятых.

243

248

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

kimyan123makc

Химия

4,7(65 оценок)

ответ:

объяснение:

23 г х л

c2h5oh + 3o2 = 2co2 + 3h2o

n=1 моль n=2 моль

м=46 г/моль vm=22,4 л/моль

m=46 г v = 44,8 л

23 г с2н5он - х л со2

46 г с2н5он - 44,8 л со2

v(co2)= 23 * 44,8 / 46 = 22,4 л

150 000+ пользователей

Оформить подписку