какой будет процентная концентрация раствора фосфорной кислоты если 31 гр фосфора окислить до ее ангидрида и растворить продукт в 223 мл воды
104
363
Ответы на вопрос:
33,3 %.
Объяснение:
n(P) = 31 г / 31 г/моль = 1 моль
4P + 5O₂ ⟹ 2P₂O₅
n(P₂O₅) = 0,5 · 1 моль = 0,5 моль
m(P₂O₅) = 0,5 моль · 142 г/моль = 71 г
P₂O₅ + 3H₂O ⟹ 2H₃PO₄
n(H₃PO₄) = 2 · 0,5 моль = 1 моль
m(H₃PO₄) = 1 моль · 98 г/моль = 98 г
m(р-ра) = 71 г + 223 мл · 1 г/мл = 294 г
ω(H₃PO₄) = 98 г · 100 % / 294 г = 33,3 %.
1, h20+2no2=2hno3 2. 2hno3+ba(oh)2=ba(no3)2+ h20 3. ba(no3)2 + k2so4=2kno3+ baso4
Популярно: Химия
-
Ovhinoco11.08.2020 20:28
-
111111DA03.09.2020 08:49
-
ОтличницаDashaE24.06.2023 02:28
-
petrovakat200325.12.2020 19:08
-
СТЕЛЛА111111111123.03.2023 18:57
-
ilyazhuravlev112.02.2021 05:31
-
ElenaComarova03.10.2022 18:33
-
sstresseddoutt28.11.2022 05:37
-
lolka14116.01.2023 14:30
-
E200621.05.2020 09:09