У какого из элементов VI группы неметаллические свойства выражены наиболее сильно? а) хрома; б) теллуоа; в) кислорода; г) серы.

Какие утверждения справедливы для последовательности элементов Si – P Cl?

а) слева направо радиус атома возрастает;

б) справа налево неметаллические свойства уменьшаются;

в) число энергетических уровней в атоме остаётся постоянным;

г) число электронов на внешнем энергетическом уровне возрастает.

Какая формула высшего оксида элемента III-его периода, в атоме которого в основном состоянии содержится три неспаренных электрона?

а) Э2О3; б) ЭО3; в) Э2О5; г) Э2О7.

Укажите формулу водородного соединения элемента с атомным номером 32:

а) ЭH2; б) ЭH; в) ЭH3; г) ЭH4.

Зная номер периода, в котором расположен элемент, можно для него предсказать:

а) число валентных электронов в атоме; б) число энергетических уровней в атоме;

в) общее число электронов в атоме; г) формулу высшего оксида элемента.

К какому семейству относится элемент с автономным номером 26?

а) s; б) p; в) d; г) f.

В каком ряду указаны символы элементов, два из которых находятся в главной подгруппе, а один – в побочной?

а) Cu, Ag, K; б) Ti, V, Si; в) C, N, Zn; г) Cr, Fe, Ar.

Для элемента с атомным номером 17 формула водородного соединения и высшего оксида соответственно:

а) ЭH7, Э2О; б) ЭH7, Э2О7; в) ЭH, Э2О; г) ЭH7, Э2О7;

Чем различаются между собой атомы расположенных в одном и том же периоде элементов Ca и Sc?

а) число энергетических уровней; б) радиусом;

б) числом валентных электронов; в) формулой высшего оксида.

Что одинаково для атомов расположенных в одной и той же группе элементов S и Cr?

а) радиус; б) число энергетических уровней;

в) высшая валентность; г) формула высшего оксида.

Тест 13
Формула высшего оксида элемента ЭО2. Укажите формулу его водородного соединения:

а) ЭH2; б) ЭH; в) ЭH3; г) ЭH4.

К какому семейству относится элемент, катион которого Э2+ имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6?

а) s; б) p; в) d; г) f.

Зная номер группы, в которой расположен элемент главной подгруппы, можно предсказать:

а) число энергетических уровней в атоме; б) число валентных электронов;

в) общее число электронов; г) формулу водородного соединения.

Формулу высшего оксида элемента Э2О5. Укажите формулу электронной конфигурации валентных электронов атома элемента:

а) ns2np1; б) ns2np1; в) ns2np4; г) ns2np2.

Укажите электронную конфигурацию атома элемента с наиболее выраженными неметаллическими свойствами:

а) ns2np4; б) ns2np1; в) ns2np3; г) ns2np2.

Неверными являются утверждения:

а) все без исключения элементы в Периодической системе расположены в порядке возрастания относительной атомной массы;

б) в чётных рядах больших периодов находятся только металлы;

в) большинство элементов Периодической системы являются неметаллами;

г) в малых периодах расположены элементы только главных подгрупп, а в больших – как главных так и побочных.

К какому семейству относится элемент с относительной атомной массой 137,33?

а) s; б) p; в) d; г) f.

Укажите химические знаки элементов p-семейства:

а) N; б) Na; в) P; г) Ne.

Какие характеристики атомов находятся в периодической зависимости от заряда ядра?

а) масса; б) радиус; в) число энергетических уровней; г) число валентных электронов.

В главных подгруппах расположены элементы:

а) только s- и p-семейств;

б) только неметаллы;

в) как металлы, так и неметаллы;

г) с одинаковым числом электронов на внешнем энергетическом уровне атома для данной подгруппы.

170

248

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

jillikati

Химия

4,4(15 оценок)

N-число молекул . молекулярная масса( mr )водорода равна 2 гр. молекулярнвя масса ( mr)кислорода равна 32 гр. нам дано что , число молекул н2 и о2 равны. вычислим число молекул водорода, для этого n=m/mr=102/2=51 моль. значит если 51 моль н2, то 51 моль о2. наайдем массу о2. m=n×mr(o)=51×32=1632 грамм ответ : масса о2 равна1632 грамм