К 140 мл раствора сульфата натрия ( плотность 1,1025 г/мл) с массовой долей растворённого вещества 25% добавили нитрат бария. Найдите массу образовавшегося в ходке реакции осадка. Сколько молекул содержится в осадке?
129
392
Ответы на вопрос:
Дано:
V(Na2SO4)=140мл
p(Na2SO4)=(1,1025г/мл)
w(р-ного в-ва)=25%
m(осадка т.е BaSO4)=?
m=V×p=140мл×1,1025г/мл=154,35г
m=154,35г×25%÷100%=38,58г
38,58г Хг
Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4
142г 233г
X=38,58г×233г÷142г=63,3г
ответ:масса осадка равна 63,3г
Популярно: Химия
-
Tima41128.10.2020 10:20
-
АэлинкаМалинка05.02.2020 03:17
-
любимчик2705.05.2020 13:35
-
qalaysiz34524.07.2021 22:06
-
kari6505.09.2021 17:22
-
DimitryPanika06.01.2023 01:14
-
lag22822.04.2023 22:08
-
NOznaniaNO21.02.2021 06:53
-
Adiya123456710.01.2022 03:01
-
данил2088827.12.2022 10:18