Через 80г 6%-го раствора гидроксида натрия пропустили 2,688л углекислого газа. Вычислите массу выпавшего осадка, если растворимость соли, полученной в условиях эксперимента, 9,56г соли в 100г воды.
Ответы на вопрос:
масса осадка равна 2.68 г
Объяснение:
Дано:
m(раствора)=80 г;
w(NaOH)=6%;
V(CO2)=2.688 л ;
S-9.56 г на 100 г воды;
Найти
m(осадка)-?
Гидроксид натрия взаимодействует с углекислым газом по двум возможным реакциям
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O (1)
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Для начала найдём количества вещества для углекислого газа и гидроксида натрия.
n=m/M=V/Vm;
m(NaOH)=80*6/100=4.8 г;
n(NaOH)=4.8/40=0,12 моль;
n(CO2)=2.688/22.4=0.12 моль;
Так как n(CO2)=n(NaOH) то преимущественно будет протекать первая реакция:
NaOH+CO2=NaHCO3+H2O
n(NaOH)=n(NaHCO3)=n(H2O)=0.12 моль;
m(H2O)'=0.12*18=2.16 г;
m(NaHCO3)=0.12*84=10,08 г;
m(H2O)=80*0.94=75.2 г;
m(H2O)общ=2,16+75,2=77.36
S=m(растворенного вещества)/m(растворителя)=9,56/100=0,0956 м.д.
m(растворенного вещества)=0.0956*77.36=7,395=7.4 г;
m(осадка)=m(NaHCO3)=10.08-7,4=2,89088=2.68 г
свойства метанола:
2снзон + 2na ——> 2ch3ona + 2н2
снэоna + н2о--> снзон + naoh
снзон + nh3 --> ch3nh2 + н2о
снзон + снзnн2 > (ch3)2nh2 + н2о
ch3oh + (снз)2nh2 > (сн3)3nh2 + н2о
> (снз)2о + н2о
снзон + h2so4 ——> - снзsозон + н2о
снзон + снзсоон ——> снзсооснз + н2о
Популярно: Химия
-
fun234567790486616.03.2022 18:23
-
hgcfm22.08.2022 09:05
-
ПолинаАпгрейт30.01.2022 03:47
-
dasha0020010018.04.2023 05:17
-
fbgudcc17.03.2020 23:03
-
esenjel30.06.2022 02:47
-
razor20071121.01.2020 21:55
-
Jastmine4205.09.2020 08:35
-
qahhor11.07.2020 20:02
-
TeReNoRi21.08.2020 03:36