Дигидрофосфат аммония массой 5,75 г был получен при взаимодействии необходимого количества ортофосфорной кислоты и аммиака. Вычислите, какой объем (н.у.) газа был использован.

262

333

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ГрустныйЛёшенька

Химия

4,6(29 оценок)

1,12л

Объяснение:

H3PO4+NH3→NH4H2PO4

Соотношение аммиака к дигидрофосфату аммония 1:1, тогда n1=n2=5,75г/115г/моль = 0.05моль

V(NH3)=22,4л/моль*0,05моль=1,12л

ХАМЕЧОКЕ2036

Химия

4,6(52 оценок)

3,4г 6,4г 1,8г нхsy + o2 = so2 + h2o mr cxhy = 2dпо н mr cxhy = 2*17 = 34 nso2 = 6,4/64 = 0,1 моль, ns = 0,1 m s = 3,2 nh2o = 1,8/18 = 0,1 nh = 0,2 m h = 0.2 всего 3,4 г, значит в исходном веществе ничего нет х: у = ns : nh х: у = 0,1 : 0,2 или 1: 2 формула sh2 или h2s