найти объем водорода (н.у), который выделился при взаимодействии 200г 4,9%ного раствора серной кислоты с 10г магния.
Ответы на вопрос:
Дано:
m (р-ра H₂SO₄) = 200 г.
ω (H₂SO₄) = 4,9 % (0,049)
m (Mg) = 10 г.
Найти:
V (H₂)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑
• Реакция уравнена, поэтому по уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (H₂)
• Найдём массу чистой серной кислоты и её количество:
ω (H₂SO₄) = m (H₂SO₄)/m (р-ра H₂SO₄)
⇒ m (H₂SO₄) = m (р-ра H₂SO₄) • ω (H₂SO₄) = 200 г. • 0,049 = 9,8 г.
ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль
• Найдём количество магния:
ν (Mg) = m/M = 10 г./24 г/моль ≈ 0,416 моль
• Видим, что магний был в избытке (так как его количество больше, чем количество серной кислоты, хотя по соотношению 1 : 1), поэтому дальнейшие расчёты ведём по серной кислоте:
ν (H₂) = ν (H₂SO₄) = 0,1 моль
• Найдём объём водорода:
V (H₂) = Vm • ν = 22,4 г/моль • 0,1 моль = 2,24 л.
ответ: V (H₂) = 2,24 л.
Популярно: Химия
-
89004613297cn02.11.2021 17:27
-
кар9202.01.2021 06:43
-
rsharapov01.04.2020 07:51
-
Hydini11.06.2021 01:48
-
licicha27.03.2023 23:03
-
qwerty91a14.03.2020 05:33
-
Volk21810.02.2022 16:30
-
Poli4ka22807.10.2022 04:58
-
noybet444noybet30.03.2021 17:53
-
salsa55525.06.2022 12:58