Решить "сколько граммов гидроксида кальция, содержашего 20% примесей, прореагировало с избытком хлорида аммония при нагревании, если обьем выделяившегося аммиака равен 33,6 литра?

160

308

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

cstslp0ahrl

Химия

4,6(12 оценок)

Ca(oh)2 + 2 nh4cl (изб.) -> 2 nh3 + 2 h2o + cacl2 т.к. школьная, то условия нормальные. n (nh3) = v \ vm = 33,6 \ 22,4 = 1,5 (моль) n (nh3) : n (ca(oh)2) = 2: 1 => n (ca(oh)2) = 1,5 \ 2 = 0.75 (моль) m (ca(oh)2) = n * m = 0,75 * (40 + 2*(17+1)) = 0,75 * 76 = 57 (г) это мы вычислили, сколько необходимо чистого вещества для того, чтобы выделилось 33,6 л аммиака. а у нас образец с 20% примесями, т.е. ca(oh)2 в нём - 80%. m (ca(oh)2 техн.) = m (чист.) : ω = 57 \ 0,8 = 71,25 (г) ответ: m (ca(oh)2 техн.) = 71,25 (г)