Регистрация
Даша07кбр
28.02.2021 04:34
Химия
Есть ответ 👍

1) какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%? должно сойтись с одним из ответов: 800кг, 3,58т, 980кг, 4,2т 2) при растворении серебра в избытке концентрированной серной кислоты при нагревании выделился оксид серы (4) объемом 10 мл. определить массу растворенного серебра должно сойтись с одним из ответов: 0,096; 1,06; 0,152; 2,605

116
192
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

лерунька7
лерунька7
4,5(19 оценок)

1) nh3+2o2=hno3+h2o

m  nh3 = 17 т/моль

m hno3 = 63 т/моль

x/17=12.6 /63x=3.4 т

так как потери 5%

то

3.4 т  == 100%

х т === 105 %

х = 3.4*105 / 100 = 3.57 т

ну значит ответ 3.58т )

2) 2ag+2h2so4=ag2so4 + 2h2o + so2

n(so2)=10мл/22,4мл/ммоль=0,446ммоль

из реакции следует: n(so2)/n(ag)=1/2

следовательно n(ag)=0,892 ммоль

m(ag)=0,892ммоль*108мг/ммоль=96,336мг = 0.096г

ответ : 0,096г

Kirillsveta0103
Kirillsveta0103
4,6(28 оценок)

n см= vсм/22,4=56/22,4=2,5 моль

n nh3+ n n2=2,5

n nh3= m/м, n n2= m/м,

m/17 + m/28 = 2,5

1190=28 m+17 m

m=26,44 масса каждого газа, m смеси= 26,44*2=52,88 г

Популярно: Химия