Составить формулы классов неорганических веществ fe3+

131

429

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

КубайдулаФариза

Химия

4,5(11 оценок)

1. найдем массовую долю олова в сплаве: w(sn)=100%-46,5%=53,5%2. вычислим массу каждого металла в сплаве: m(pb)=89 г*0,465=41,385 гm(sn)=89 г*0,535=47,615 г3. составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём: pbo + c = pb + co4. вычислим количество вещества - свинца (pb) по формуле n=m\mn(pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль5. по уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -pbo ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(pb)=n(pbo): по уравнению реакции: n(pbo)=n(pb)=0,2 моль6. вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*m: m(pbo)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г7. составим уравнение восстановления углём оксида олова(4): sno₂ + c = sn + co₂ 8. найдём количество вещества олова(sn) по формуле n=m\m: n(sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль9. по уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - sno₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(sno₂)=n(sn): по уравнению реакции: n(sno₂ )=n(sn)=0,4 моль10. найдём массу оксида свинца(4)-sno₂ по формуле m=n*m m(sno₂ )=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г