ДАЮ 55 Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,15, потребуется для реакции с 52 г оксида хрома(III)? Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
208
242
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Дано: w(HNO₃)=0.15 . m(Cr₂O₃)=52 g
I. Запишем реакцию:
6 HNO₃ + Cr₂O₃ → 3 H₂O + 2 Cr(NO₃)₃
С реакции видно, что соотношение количества между реагентами, как 6:1. Тоесть, 6n(HNO₃)=n(Cr₂O₃)
II. Запишем формулы // Проведем вычисления:
n(E)=m(E)/Mr(E)
m(E)=n(E)*Mr(E)
w(E)=m(E)/m(раствора)
Запишем соотношение за количеством вещества:
m(HNO₃)=m(Cr₂O₃)*6Mr(HNO₃)/Mr(Cr₂O₃)
m(HNO₃)=52*6*63/152=129,32 g
Подставляем эту массу формулу массовой доли:
0.15=129,32/m(раствора)
Популярно: Химия
-
bebe908.12.2022 23:48
-
ladalis2202.04.2022 11:04
-
njjjjjjtgl18.12.2022 07:23
-
chastener4024.05.2023 06:35
-
hotrikplayp03euu19.06.2022 03:03
-
rouberuplay24.01.2020 07:48
-
Аминаgjdhkutdf01.12.2021 13:21
-
2006otvet03.08.2022 17:14
-
папа123118.08.2022 07:56
-
vikosha896ozq3ml31.07.2020 10:34