Ответы на вопрос:
1. определяем массу раствора сульфида цинка объемом 190см³ m=pv m р-ра(zns) = 1,098г/см³ х190см₃= 208,68г. 2. определяем массу сульфида цинка в 208,68г. 17% раствора: ω%(zns) =17%, ω(zns) = 0,17 m в-ва(zns) = ω х m р-ра=0,17 х 208,68= 35,48г. 3. записываем уравнение реакции и определяем молярную массу: zns + 2hcl = h₂s + zncl₂ m(zns) = 65+32=97г/моль 4. определяем количество вещества n в 35,48г. n= m÷m = 35,48г.÷ 97г/моль= 0,365моль 5. по уравнению реакции видим, что из 1 моль сульфида цинка образуется 1 моль сероводорода, значит из 0,365 моль образуется 0,365 моль сероводорода. 6. определяем объем h₂s количеством вещества 0,365моль. vm(h₂s)=22,4л. v(h₂s)= vm x n= 22,4л./моль х 0,365моль= 8,176л.h₂s 7.ответ: при взаимодействии 190см³ 17% раствора, плотностью 1,098г./см³ сульфида цинка образуется сероводород объемом 8,176л.
Популярно: Химия
-
NikikitaHyduak17.09.2020 13:51
-
Люда000104.10.2020 23:22
-
logangeor22.04.2020 03:21
-
Nastya25155103.10.2022 15:13
-
vipborisov20002.11.2022 12:53
-
majm2105.02.2020 08:37
-
31264531.03.2021 01:07
-
даsha302.02.2021 23:51
-
mashav88202.04.2023 01:47
-
alex0606221.02.2021 21:45