500 грамм карбоната магния содержащей примесей 25 процентов подвергли термическому разложения. расчитайте полученную оксида магния и объем выделившегося углекислого газа?
257
316
Ответы на вопрос:
Mgco3 = mgo + co2 1. находим массу карбоната магния без примесей: 100-25 = 75 % m(mgco3) = 500 x 75 / 100 = 375 г 2. находим количество вещества карбоната магния, зная его массу и молярную массу: n(mgco3) = m / m = 375 / 84 = 4.46 моль 3. из уравнения реакции видим, что n(mgco3) / n(mgo) = 1 / 1 (количества равны), значит n(mgo) = 4.46 моль 4. зная количество оксида магния, находим его массу: m(mgo) = n x m = 4.46 x 40 = 178.4 г 5. из уравнения реакции видим, что n(mgco3) / n(co2) = 1 / 1, значит n(co2) = 4.46 моль 6. зная количество углекислого газа, находим его объем: v(co2) = n x vm = 4.46 x 22.4 = 99.9 л
Популярно: Химия
-
Тупой211102.08.2021 20:23
-
Georgii199802.06.2022 00:06
-
Настя987689921.01.2023 01:39
-
rustiuh11.04.2021 11:03
-
таня169701.08.2020 14:16
-
SaharKchayu03.12.2021 07:49
-
znayushiy1804.01.2022 12:49
-
AndroidBot201818.04.2023 23:45
-
Яна578902.08.2020 04:09
-
Qwertyuiopasdfghjkzz04.05.2023 04:24