Регистрация
tray5o3
14.06.2021 20:13
Химия
Есть ответ 👍

Определите массу хлорида аммония, который образуется при взаимодействии 5,9 г аммиака с 5,6 л (н. у.) хлороводорода

148
496
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

BarcelonaReal
BarcelonaReal
4,4(38 оценок)

5.9г      5.6л          xг

nh3 + hci = nh4ci

17г          22.4л      53.5г

 

n(nh3) : n(hci) = 1 : 1

 

n(nh3) = 5.9/17 = 0.35

n(hci) = 5.6/22.4 = 0.25

 

на 0.35 моля  nh3 по  уравнению  реакции требуется 0.35 моля  hci, а взято 0.25 моля, следовательно, аммиак в  избытке, и  расчеты проводим по  объему  хлороводорода.

 

0.25 =  х / 53.5 = 13.375г

 

ответ  :   м(nh4ci)= 13.375г 

 

ggagagaagaagaag
ggagagaagaagaag
4,8(66 оценок)

1. Минерал.

2. Алюминий.

3. 100000 моль.

4. Магнетит, малахит.

Объяснение:

3. Напишем уравнение реакции:

2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O3

Найдем количество вещества хрома по формуле n=m/M. Перед этим переведем 5.2 тонны в граммы. 5.2 тонны= 5200000 грамм. n (Cr)= 5200000/52=100000 моль.

По уравнению реакции найдем количество вещества алюминия:

х-100000 моль

2 моль-2 моль

х (Al) =100000 моль.

ответ: 100000 моль.

Популярно: Химия