Регистрация
lelebuz2017
21.11.2020 16:03
Химия
Есть ответ 👍

Водород объемом 280 л (нормальные условия) прореагировал с некоторым металлом, образовав гидрид состава мен. выход продукта равен 30%. при разложении гидрида водой выделился газ и получился гидроксид меон, к
которому прилили избыток раствора серной кислоты. раствор окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет. какой металл был взят? какая масса сульфата металла может быть выделена из раствора? ответ: калий; сульфат
калия массой 652,5 г.

180
338
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SaShAkOT13
SaShAkOT13
4,4(45 оценок)

2me+h2=2meh

n(h2)=280: 22,4=12,5моль; n(meh)=25моль;               25моль-100%

                                                                                                                                                  xмоль-30%

7,5                         7,5                                                                                                         x=7,5моль

meh+hoh=meoh+h2

7,5                                                3,75

2meoh+h2so4=me2so4+2h2o;         фиолет.цвет пламени-это калий

 

m(k2so4)=3,75*174=652,5гр.

rfvbkz28
rfvbkz28
4,5(40 оценок)
Kclo3: cl+5 o-2 k+ hclo: h+ cl+ o-2 --> cl2o hclo4: h+ cl+7 o-2 --> cl2o7 2kclo3=2kcl+3o2 cl+5 +6e=cl-|1 о-ль o2- -2e=o2|3 в-ль hclo=cl2+o2+h2o 2cl+ +2e =cl2|1 о-ль o2- -2e=o2|1 в-ль hcl

Популярно: Химия