Регистрация
Babikovandrei48
11.05.2022 23:44
Химия
Есть ответ 👍

Вреакцию с серной кислотой вступило 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 40%. рассчитайте массу образовавшейся соли. 4. найдите массу кислорода, получившегося при разложении 108 г воды ( вода разлагается по схеме: h2o → h2 + o2 )

273
368
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

shukrona2006221
shukrona2006221
4,5(77 оценок)
1. решение:   h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o  m растворенного в-ва(naoh) = 200 * 0.4 = 80 г  n(naoh) = 80/40 = 2 моль  n(na2so4) = 1/2 n(naoh) = 1 моль  m(na2so4) = 1 * 142 = 142 г  2. решение:   2н2о -> 2н2 + о2  n(h2o) = 108/18 = 6 моль  n(o2) = 1/2 n(h2o) = 3 моль  m(o2) = 3 * 32 = 96 г 
bodleva06
bodleva06
4,8(52 оценок)
Соснованиями: so3+2na(oh)=na2so4+h2o с основными : so3+сао=сaso4 c водой,образуя серную кислоту: so3+h2o=h2so4( реакция обратима)

Популярно: Химия