Какие свойства хрома лежат в основе использования его для изготовле- ния высококачественных сталей, для покрытия деталей и изготовления нагрева- тельных приборов. составьте уравнения реакции, характеризующих отношение хрома к воздуху, воде и кислотам.

218

373

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Тарасй

Химия

4,7(21 оценок)

Взависимости от температур меняется и активность хрома.так при небольших температурах хром мало активен и взаимодействует только со фтором.с увеличением температуры от 600 0 c, начинает взаимодействовать с галогенами, серой, азотом, кремнием, бором, углеродом, кислородом.реакция с кислородом протекает сначала довольно активно, но через некоторое время резко замедляется, так как поверхность покрывается тонкой чрезвычайно устойчивой пленкой, препятствующему дальнейшему окислению.это явление получило название – пассивирование. хром пассивируется холодными концентрированными h2so4 и hno3, однако при сильном нагревании он растворяется в этих кислотах: 2cr + 6h2so4(конц.) = cr2(so4)3 + 3so2 + 6h2o cr + 6hno3(конц.) = cr(no3)3 + 3no2 + 3h2o дальше, уже при 1200 0 c пленка начинает разрушаться и окисление снова идет быстро. при 2000 0 c хром воспламеняется в кислороде с образованием темно-зеленого оксида cr2o3. в сильных разбавленных кислотах - hcl и h2so4, хром имеет свойство растворяться. в отсутствии воздуха при этом образуются соли cr2+, а на воздухе - соли cr3+: cr + 2hcl = crcl2+ h2 4cr + 12hcl +3o2 = 4crcl3 + 6h2o защитной пленке, хром не растворим кислотах в h3po4, hclo4. основные реакции чистого хрома: 1.при температурах 0…600 0 с: - реакция со фтором 2cr + 3f 2 = 2crf32. при температурах 600…1200 0 с: с серой 2cr + 3s = cr2 s3 с углеродом 4cr + 3с = cr 4 c 3с азотом 2cr + n 2 = 2crn с галогенами 2cr + 3cl2 = 2crcl3 с кремнием 4cr + 3si = cr2si3 с кислородом 4cr + 3o 2 = 2cr2o3 с серной кислотой 2cr + 3h2so4 =cr2(so4)3 + 3so2 + 6h2o с бором cr + b = crb 2. при температурах 1200…2000 0 с: - с кислородом 4cr + 3o2 = 2cr2o3