Регистрация
sonyasm2006
15.12.2020 06:38
Химия
Есть ответ 👍

Какой объем газа выделится при прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4)?

253
260
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

svetalychok2
svetalychok2
4,5(55 оценок)

caco3+sio2=casio3+co2

 

m(caco3)=500*0,9=450г - чистая масса карбоната кальция

m(caco3)=100г/моль

n(caco3)=450г/100

n(caco3)=4,5моль

 

м(sio2)=60г/моль

n(sio2)=300г/60

n(sio2)=5моль

 

sio2 - в избытке, расчет ведём по caco3

 

n(caco3)=n(co2) за уравнением реакции

 

n=v/vm

v=n*vm

v(co2)=4,5моль*22,4л/моль

v(co2)=100,8 л

 

ответ: выделится 100,8 л углекислого газа при  прокаливании 500 грамм известняка,содержащего 90% карбоната кальция с 300 граммами оксида кремния(4).

 

anatoliy92itf
anatoliy92itf
4,4(5 оценок)
M(растаора h2so4)=80 г m(h2o)=50 г w1=0.2=20% w2=? m(h2so4)=w1*m(раствора h2so4)=0.2*80=16 г w2=m(вещества)/m(раствора)=16/(80+50)=16/130=0.123 или 12.3%

Популярно: Химия