Регистрация
125DVV
07.07.2022 07:16
Химия
Есть ответ 👍

Впробирках находятся бесцветные растворы уксусной кислоты, уксусногшо альдегида и мыла. определить в какой пробирке какое вещество находится.(формулы и описание каждой из реакций)

150
392
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Фара1323
Фара1323
4,8(26 оценок)

альдегид можно определить по реакции серебрянного зеркала

сн3-сон + ag2o=сн3-соон + 2ag (серебро выпадает в осадок или покрывает стенки сосуда)

определение уксусной кислоты (будет ощущаться запах грушевой эссенции) 

  сн3соон + c5h11oh = сн3(сн2)4ососн3 + h2o

  раствор мыла можно определись лакмусовой бумажкой. она изменит   цвет раствора на фиолетовый 

фуад05
фуад05
4,7(66 оценок)

w(K2CO3)=42%

w(Na2CO3)=58%

Объяснение:

1. Запишем уравнения реакций

K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2+H2O

Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O

2. Пусть масса карбоната калия x г, а масса карбоната натрия - y г, тогда x+y=8,22

3. Из уравнения реакции справедлива пропорция

2*\frac{m(K2CO3)}{M(K2CO3)}=\frac{m(KNO3)}{M(KNO3)}, откуда

m(KNO3)=2*x*101/138

Аналогично для нитрата натрия

m(NaNO3)=2*y*85/106

Сумма масс нитратов нам известна

2x101/138+1y85/106=12,7

4. Составим систему и решим её

\left \{ {{x+y=8,22} \atop {\frac{2*x*101}{138} +\frac{2*y*85}{106}=12,7 }} \right.

\left \{ {{x=3,45} \atop {y=4,77}} \right.

5. Массовая доля карбоната калия в смеси

w(K2CO3)=\frac{m(K2CO3)}{m(K2CO3)+m(Na2CO3)} *100\%=\frac{3,45}{8,22}*100=42\%

Для карбоната натрия

w(Na2CO3)=\frac{4,77}{8,22}*100 =58\%

Популярно: Химия